Persamaan Reaksi dan Rumus Kimia, Tata Nama dan Senyawa

Persamaan Reaksi dan Rumus Kimia, Tata Nama, Senyawa, Contoh Soal - Kajian utama ilmu Kimia adalah memahami perubahan materi atau reaksi kimia. Agar reaksi kimia mudah dipelajari, perlu dinyatakan dalam bentuk persamaan. Ungkapan reaksi kimia dalam bentuk persamaan disebut persamaan kimia atau reaksi kimia. Suatu persamaan kimia dinyatakan dengan rumus kimia yang ditulis dengan lambang unsurnya. Oleh karena itu, perlu diketahui lambang unsur dan tata nama dari suatu senyawa. Bagaimanakah cara memberi nama suatu senyawa kimia? Bagaimana pula cara menuliskan persamaan kimia? Pertanyaan tersebut dapat Anda jawab jika Anda mempelajari uraian pada bab ini dengan baik.

A. Tata Nama Senyawa Kimia

Setiap hari selalu ditemukan senyawa baru, baik hasil sintesis di laboratorium maupun hasil isolasi dari bahan alam. Jika senyawa baru yang ditemukan sederhana, namanya disesuaikan dengan aturan, tetapi jika senyawa itu kompleks, biasanya didasarkan pada asal bahan atau dihubungkan dengan sifat senyawanya. Penamaan senyawa diatur oleh IUPAC berdasarkan hasil kesepakatan para ilmuwan sedunia, bertujuan agar nama senyawa di seluruh negara sama.Terdapat dua kelompok besar senyawa, yaitu senyawa anorganik dan senyawa organik.

1. Tata Nama Senyawa Anorganik

Senyawa anorganik adalah golongan senyawa yang tersusun dari unsur-unsur yang tidak mengandung atom karbon organik. Umumnya senyawa anorganik relatif sederhana dan dikelompokkan ke dalam senyawa biner dan senyawa poliatom.

a. Tata Nama Senyawa Biner

Senyawa biner adalah senyawa yang tersusun dari dua macam unsur. Penamaan senyawa ini didasarkan pada nama unsur pembentuknya yang ditulis secara berurutan sesuai penulisan rumus kimia (lambang senyawa) dan akhiran dari unsur keduanya diganti -ida.

Contoh:

Senyawa KCl tersusun dari unsur kalium dan klorin, namanya adalah kalium klorida. Senyawa Na₂O tersusun dari unsur natrium dan oksigen, namanya adalah natrium oksida.

Jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, seperti NO, NO₂, dan N₂O₄  penambahan kata 'ida' tidak cukup sebab akan muncul senyawa dengan nama yang sama. Untuk kasus ini, nama senyawa ditambah dengan kata mono-(satu), di-(dua), tri-(tiga), atau tetra-(empat) yang menunjukkan jumlah unsur.

Contoh :

NO = nitrogen monoksida

NO₂ = nitrogen dioksida

N₂O₄ = dinitrogen tetraoksida atau nitrogen tetraoksida

Contoh Soal Tata Nama Senyawa Biner (1) :

Tuliskan nama senyawa berikut.

a. P₂O₃ 

b. P₂O₅

c. P₄O₁₀

Jawaban :

Oleh karena ada tiga senyawa yang tersusun atas unsur yang sama maka nama senyawanya ditambahkan kata depan yang sesuai dengan bilangan unsur penyusun senyawa itu.

a. Difosfor trioksida

b. Difosfor pentoksida

c. Tetrafosfor dekoksida

Kata depan di- dan tetra- boleh tidak dipakai sebab tidak menimbulkan nama sama. Jadi, untuk ketiga nama senyawa itu dapat di tulis:

a. Fosfor trioksida

b. Fosfor pentoksida

c. Fosfor dekoksida

b. Tata Nama Senyawa Poliatom

Senyawa yang tersusun lebih dari dua unsur digolongkan sebagai senyawa poliatom, seperti Ca(ClO)₂ atau kaporit, NaCO₃ (soda kue), dan H₂SO₄ (asam sulfat). Senyawa poliatom umumnya mengandung oksigen. Tata nama senyawa poliatom yang mengandung oksigen didasarkan pada jumlah atom oksigen yang dikandungnya. Senyawa yang mengandung jumlah oksigen paling banyak diberi akhiran -at, sedangkan yang paling sedikit diberi akhiran -it.

Contoh :

Na₂SO₄ (natrium sulfat), Na₂SO₃ (natrium sulfit), KClO₃ (kalium klorat), KClO₂ (kalium klorit).

Tata nama senyawa tersebut tidak memadai setelah ditemukan senyawa yang mengandung atom oksigen lebih banyak atau lebih sedikit dari senyawa tersebut. Untuk itu, senyawa yang mengandung atom oksigen lebih banyak lagi diberi awalan per-, sedangkan senyawa yang lebih sedikit dari contoh senyawa di atas diberi awalan hipo-.

Contoh :

KClO₄ dinamakan kalium perklorat

KClO₃ dinamakan kalium klorat

KClO₂ dinamakan kalium klorit

KClO dinamakan kalium hipoklorit

Terdapat nama senyawa yang tidak mengikuti aturan IUPAC disebabkan namanya sudah umum (trivial). Beberapa contoh nama trivial senyawa disajikan pada Tabel 1.

Tabel 1. Beberapa Nama Senyawa Secara Trivial

NH3	amonia	KAl(SO4)2	tawas
H2O	air	Hg2Cl2	kalomel
FeS	ferit	N2H4	hidrazin

Catatan :

Urutan nama senyawa biner :

Lima (penta-)

Enam (heksa)

Tujuh (hepta-)

Delapan (okta-)

Sembilan (nona-)

Sepuluh (deka-)

2. Tata Nama Senyawa Organik

Senyawa organik adalah senyawa yang mengandung atom karbon, kecuali CO, CO₂, CN, dan ion CO₃ ^2– tergolong senyawa anorganik. Senyawa organik diklasifikasikan ke dalam senyawa hidrokarbon dan turunan hidrokarbon. Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang hanya terdiri atas atom karbon dan hidrogen. Senyawa hidrokarbon digolongkan ke dalam alkana, alkena, dan alkuna.

Catatan :

Dalam senyawa organik, atom karbon dapat mengikat atom karbon yang lain membentuk rantai sangat panjang atau bercabang, seperti:

CH₃ = CH₂ = CH₂ = CH₂ = CH₂ = CH₃

Atau, 

Alkana adalah senyawa hidrokarbon yang mengandung ikatan kovalen tunggal di antara atom-atom karbonnya. Alkena mengandung ikatan kovalen rangkap dua karbon-karbon, sedangkan alkuna mengandung ikatan kovalen rangkap tiga karbon-karbon (perhatikan Gambar 1).

Gambar 1. Struktur molekul senyawa hidrokarbon: alkana, alkena, dan alkuna.

a. Tata Nama Alkana

Senyawa alkana paling sederhana adalah metana (CH₄), etana (C₂H₆), propana (C₃H₈), dan butana (C₄H₁₀). Keempat nama senyawa ini sudah dikenal umum (trivial). Senyawa alkana lain dengan jumlah atom karbon lebih tinggi dari keempat alkana itu diberi nama berdasarkan aturan IUPAC dengan menambahkan akhiran -ana.

Contoh:

C₅H₁₂ dinamakan pentana (penta: lima)

C₆H₁₂ dinamakan heksana (heksa: enam)

C₇H₁₄ dinamakan heptana (hepta: tujuh)

b. Tata Nama Alkena dan Alkuna

Tata nama senyawa golongan alkena sama seperti pada alkana, hanya akhiran -ana diganti dengan -ena.

Contoh :

C₂H₄ dinamakan etena

C₃H₆ dinamakan propena

Tata nama senyawa golongan alkuna juga tidak berbeda dengan alkana atau alkena, tetapi akhirannya menjadi -una.

Contoh :

C₂H₂ dinamakan etuna

C₃H₄ dinamakan propuna

Untuk tata nama senyawa yang mengandung atom karbon lebih banyak seperti alkena dan alkuna, perlu diketahui posisi ikatan rangkapnya. Posisi ikatan rangkap dalam alkena dan alkuna adalah pada atom karbon dengan nomor urut terkecil.

Contoh :

1. CH₃=CH–CH₂–CH₂–CH₃ dinamakan 1-pentena

2. CH₃–CH₂–CH=CH–CH₂–CH₃ dinamakan 3-heksena

3. CH≡ C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃ dinamakan 1-heksuna

4. CH3–C ≡ C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃ dinamakan 2-heptuna

Catatan :

Dalam senyawa organik, atom karbon dapat mengikat atom karbon yang lain membentuk rantai sangat panjang atau bercabang, seperti:

Contoh Soal Tata Nama Senyawa Organik (2) :

Tuliskan nama senyawa organik berikut.

a. CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH=CH₂

b. CH₃–C ≡ C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃

Pembahasan :

Kedudukan ikatan rangkap dalam alkena dan alkuna diposisikan pada nomor urut terkecil. Pada soal (a) memiliki ikatan rangkap dua sehingga senyawanya tergolong alkena. Pada soal (b) memiliki ikatan rangkap tiga (suatu alkuna). Jumlah atom karbon pada (a) sebanyak 6 (heksa-) dan pada (b) sebanyak 10 (deka). Jadi, nama senyawa itu adalah

a. 1-heksena

b. 2-dekuna

B. Rumus Kimia

Pada pembahasan sebelumnya, semua senyawa dituliskan menggunakan lambang yang menunjukkan jenis dan komposisi unsur penyusunnya. Lambang senyawa seperti itu dinamakan rumus kimia atau formula.

Rumus kimia didefinisikan sebagai rumus suatu zat yang menggunakan lambang dan jumlah atom-atom unsur penyusun senyawa. Dalam rumus kimia, bilangan yang menyatakan jumlah unsur ditulis dalam bentuk indeks bawah (tikalas) setelah lambang unsurnya.

1. Rumus Empirik dan Rumus Molekul

Untuk menentukan rumus molekul suatu senyawa dilakukan dalam dua tahap. Tahap pertama, menentukan unsur-unsur yang terkandung dalam senyawa dan komposisinya. Temuan yang diperoleh dinamakan rumus empirik. Tahap kedua, menentukan massa molekul relatifnya.

Rumus empirik adalah rumus paling sederhana dari suatu molekul, yang hanya menunjukkan jenis dan perbandingan terkecil dari unsur yang menyusun senyawa itu.

Contoh :

Rumus empirik etena adalah CH₂. Rumus sesungguhnya dari etena adalah C₂H₄.

Rumus empirik amonia adalah NH₃. Rumus sesungguhnya dari amonia juga NH₃.

Untuk senyawa berupa molekul(molekuler), penting diketahui berapa jumlah atom sesungguhnya yang terdapat dalam setiap molekul. Hal ini dapat diketahui setelah massa molekul relatif dari molekul ditentukan.

2. Massa Molekul Relatif

Apa yang dimaksud dengan massa molekul relatif? Massa molekul relatif ditentukan di laboratorium dengan berbagai metode atau dapat juga dihitung dari massa atom relatif jika jumlah dan jenis unsurnya diketahui. Massa molekul relatif disingkat dengan Mr. Tinjau molekul amonia dengan rumus molekul NH₃ . Dalam molekul ini terkandung satu atom nitrogen dan tiga atom hidrogen. Jika Ar N = 14 sma dan Ar H = 1 sma maka rumus molekul relatif NH₃ = 17 sma atau Mr NH₃ = 17 sma.

Contoh Soal Menentukan Massa Molekul Relatif (3) :

Berapakah massa molekul relatif: CH₄, H₂O, C2H₄ ?

Diketahui Ar C = 12; H = 1; O = 16

Penyelesaian :

Massa molekul relatif adalah jumlah massa atom relatif unsur-unsur penyusun molekul.

Dalam CH₄ terdapat 1 atom C dan 4 atom H.

Mr CH₄ = Ar C + 4. Ar H

Mr CH₄ = 12 + 4 = 16

Mr H₂O = 2. Ar H + Ar O

Mr H₂O = 2 + 16 = 18

Mr C₂H₄ = 2. Ar C + 4 Ar H

Mr H₂O   = 24 + 4 = 28

Contoh Soal Menentukan Rumus Molekul (4) :

Pada hasil penelitian diketahui bahwa suatu molekul memiliki rumus empirik CH. Jika Mr zat itu 26, tentukan rumus molekulnya.

Jawaban :

Rumus molekul (RM) adalah kelipatan dari rumus empirik (RE) atau RM = (RE)n

Mr = (Ar C + Ar H)n = (12 + 1)n =26

n = 2

Jadi, rumus molekulnya adalah C₂H₂.

Contoh Soal Ebtanas: 1995–1996 :

Dari tabel kation dan anion di bawah ini;

Kation	Anion
K+ Na+ Ba2+ Fe3+	Cl– SO4 2– PO4 3– CO3 2–

rumus senyawa yang benar adalah ....

A. KCO₃

B. NaPO₄

C. Ba(CO₃)₂

D. NaCl₂

E. Fe₂(SO₄)₃

Pembahasan :

A. Seharusnya: K₂CO₃
B. Seharusnya: Na₃PO₄
C. Seharusnya: BaCO₃
D. Seharusnya: NaCl
E. Sudah benar: Fe₂(SO₄)₃

3. Rumus Senyawa Ion

Senyawa ion dibentuk melalui serah-terima elektron menghasilkan kation dan anion. Dalam senyawa ion, jumlah muatan kation harus sama dengan muatan anion agar dihasilkan senyawa netral secara listrik. Tinjau senyawa NaCl. Ion Na⁺ memiliki muatan positif satu dan ion Cl^– memiliki muatan negatif satu sehingga rumus kimianya NaCl.

Gambar 2.(a) Struktur molekul CH₄ atau senyawa molekuler (b) Struktur kristal NaCl atau senyawa ion.

Tinjau senyawa Na₂SO₄. Dalam senyawa ini, ion Na⁺ bermuatan satu, sedangkan ion SO₄ ^2– muatannya dua. Agar senyawa yang dibentuk netral maka diperlukan dua ion natrium untuk ion sulfat. Jadi, rumus kimia

dari natrium sulfat adalah Na₂SO₄. Dalam Al₂(SO₄)₃  ion aluminium bermuatan 3+ (Al³⁺) dan ion sulfat bermuatan 2– (SO₄ ^2–)  Agar senyawa yang terbentuk netral maka ion aluminium dikalikan muatan ion sulfat dan sebaliknya sehingga rumus kimianya adalah Al₂(SO₄)₃  Untuk menentukan rumus kimia dari ionion perlu diperhatikan hal-hal berikut.

a. Tuliskan nama senyawa ionnya.

b. Tuliskan ion-ion yang terlibat.

c. Setarakan muatan positif dan negatif.

d. Tuliskan rumus kimia tanpa muatan.

Tabel 2. Muatan Total Ion dalam Senyawa

Ion dan senyawa	Na+Na+	CO3 2–	Na2CO3
Muatan Total	2+	2–	0
Ion dan senyawa	Al3+Al3+	SO4 2– SO4 2– SO4 2–	Al2(SO4)3
Muatan  Total	6+	6–	0

Pada Tabel 3. disajikan beberapa rumus kimia dari senyawa ion beserta nama dan muatan ionnya.

Tabel 3. Rumus Kimia Senyawa Ion

Nama Senyawa	Ion		Rumus Kimia
	Positif	Negatif
Natrium hidroksida	Na+	OH –	NaOH
Kalium nitrat	K+	NO3 –	KNO3
Amonium sulfat	NH4 +	SO4 2–	(NH4)2SO4
Kalsium karbonat	Ca2+	CO3 2–	CaCO3
Kalsium bikarbonat	Ca2+	HCO3 –	Ca(HCO3)2
Magnesium klorida	Mg2+	Cl–	MgCl2

Contoh Soal Menuliskan Rumus Kimia dari Senyawa Ion (5) :

a. Logam magnesium dicelupkan ke dalam asam sulfat hingga terbentuk magnesium sulfat. Tuliskan rumus kimianya.

b. Na₃PO₄ adalah senyawa ion yang banyak digunakan sebagai pupuk. Ion-ion apa yang menyusun senyawa itu? Tuliskan nama senyawanya.

Jawaban :

a. Magnesium sulfat adalah senyawa ion, terdiri atas ion Mg²⁺ dan ion SO₄^2– . Kedua ion muatannya sama. Jadi, rumus kimianya MgSO₄.

b. Na₃PO₄ tersusun atas ion Na⁺ dan ion PO₄ ^3– maka nama senyawa ion tersebut adalah natrium fosfat.

Senyawa ion berbeda dengan senyawa molekuler. Umumnya senyawa molekuler berupa molekul sebagaimana tersirat dalam rumus kimianya. Adapun senyawa ion membentuk struktur kristal yang sangat besar, tersusun dari kation dan anion secara bergantian. Bagaimana menentukan massa molekul relatif dari senyawa ion? Menentukan massa molekul relatif senyawa ion diambil dari rumus empiriknya.

Contoh :

Walaupun kristal NaCl tersusun dari jutaan ion Na⁺ dan Cl^–, massa molekul relatifnya ditentukan dari satuan rumusnya, yaitu NaCl. Jadi, massa rumus relatif NaCl = Ar Na + Ar Cl = 58,5 sma.

C. Persamaan Kimia

Kajian utama dalam ilmu Kimia adalah mempelajari perubahan materi atau reaksi kimia. Agar reaksi kimia yang terjadi mudah dikomunikasikan, digunakan lambang dan zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia yang dinyatakan dalam bentuk persamaan kimia atau persamaan reaksi.

1. Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi didefinisikan sebagai persamaan yang menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia dengan menggunakan rumus kimia. Dalam reaksi kimia terdapat zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi. Dalam menuliskan persamaan reaksi, rumus kimia pereaksi dituliskan di ruas kiri dan rumus kimia hasil reaksi dituliskan di ruas kanan. Antara kedua ruas itu dihubungkan dengan anak panah ( → ) yang menyatakan arah reaksi kimia.

Contoh :

Logam magnesium bereaksi dengan gas klorin membentuk magnesium klorida. Tuliskan persamaan reaksinya.

Persamaan reaksinya adalah Mg + Cl₂ → MgCl₂

2. Menyetarakan Persamaan Reaksi

Tinjau reaksi antara logam natrium dan gas klorin. Berdasarkan percobaan, dalam reaksi tersebut dihasilkan natrium klorida dengan rumus kimia NaCl. Bagaimana persamaan reaksinya?

Penulisan persamaan reaksi harus tunduk pada hukum-hukum dasar :

• Hukum kekekalan massa (jumlah zat)
• Hukum perbandingan tetap (rumus kimia)
• Sifat-sifat listrik (muatan)

Suatu persamaan reaksi dikatakan benar jika memenuhi hukum kimia, yaitu zat-zat yang terlibat dalam reaksi harus setara, baik jumlah zat maupun muatannya. Sebelum menuliskan persamaan reaksi yang benar, tuliskan dulu persamaan kerangkanya. Persamaan kerangka untuk reaksi ini adalah

Na + Cl₂ → NaCl

Apakah persamaan sudah setara jumlah atomnya? Persamaan tersebut belum setara sebab pada hasil reaksi ada satu atom klorin, sedangkan pada pereaksi ada dua atom klorin dalam bentuk molekul Cl₂. Untuk menyetarakan persamaan reaksi, manakah cara berikut yang benar?

a. Mengubah pereaksi menjadi atom klorin, persamaan menjadi:

Na + Cl → NaCI

b. Mengubah hasil reaksi menjadi NaCl₂ , dan persamaan menjadi:

Na + Cl₂ → NaCl₂

Kedua persamaan tampak setara, tetapi kedua cara tersebut tidak benar, sebab mengubah fakta hasil percobaan.

Gas klorin yang direaksikan berupa molekul diatom sehingga harus tetap sebagai molekul diatom. Demikian pula hasil reaksinya berupa NaCl bukan NaCl₂. Jadi, kedua persamaan reaksi tersebut tidak sesuai Hukum Perbandingan Tetap.

Cara yang benar untuk menyetarakan persamaan reaksi adalah dengan menambahkan bilangan di depan setiap rumus kimia dengan angka yang sesuai. Bilangan yang ditambahkan ini dinamakan koefisien reaksi. Jadi, cara yang benar untuk menyetarakan persamaan reaksi adalah dengan cara menentukan nilai koefisien reaksi. Adapun langkah-langkahnya adalah sebagai berikut.

a. Oleh karena ada dua atom Cl yang bereaksi maka bubuhkan angka 2 di depan NaCl. Persamaan kerangka menjadi:

Na + Cl₂ → 2NaCl

b. Jumlah atom Cl di sebelah kiri dan kanan persamaan sudah setara (ruas kiri dan kanan mengandung 2 atom Cl).

c. Di ruas kanan jumlah atom Na menjadi 2, sedangkan ruas kiri hanya 1 atom. Untuk menyetarakannya, tambahkan angka 2 di depan lambang unsur Na sehingga persamaan menjadi:

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Dengan cara seperti itu, jumlah atom di ruas kiri sama dengan di ruas kanan. Dengan demikian, persamaan reaksi sudah setara.

Catatan :

Penulisan persamaan reaksi harus tunduk pada hukum-hukum dasar:

• Hukum kekekalan massa (jumlah zat)

• Hukum perbandingan tetap (rumus kimia)

• Sifat-sifat listrik (muatan)

Sekilas Kimia

Antoine Lavoisier

(1743–1794)

Lavoisier, mengemukakan prinsip kekekalan materi pada 1789. Lavoisier adalah orang pertama yang menunjukkan prinsip ini secara giat.

Persamaan reaksi tersebut belum lengkap sebab belum mencantumkan wujud atau fasa zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Menurut aturan IUPAC, penulisan fasa atau wujud zat dalam persamaan reaksi sejajar dengan rumus kimianya. Adapun aturan lama fasa dituliskan sebagai indeks bawah. Untuk melengkapinya, gunakan lambang-lambang berikut.

a. Tambahkan huruf (g), singkatan dari gas untuk zat berupa gas.

b. Tambahkan huruf (l), singkatan dari liquid untuk zat berupa cair.

c. Tambahkan huruf (s), singkatan dari solid untuk zat berupa padat.

d. Tambahkan huruf (aq), singkatan dari aqueous untuk zat berupa larutan.

Dengan demikian, persamaan reaksi tersebut dapat ditulis secara lengkap menjadi:

2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)

Berikut ini beberapa persamaan reaksi kimia yang sudah setara dan lengkap.

Persamaan Reaksi :

Na₂O(s) + SO₃(g ) → Na₂SO₄(s)

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

NaHCO₃(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Contoh Soal Menyetarakan Persamaan Reaksi Sederhana (6) :

Gas nitrogen bereaksi dengan gas oksigen menjadi gas dinitrogen tetroksida. Tuliskan persamaan reaksinya.

Penyelesaian :

Langkah I : tuliskan persamaan kerangkanya.

N₂ + O₂ → N₂O₄

Langkah II: setarakan persamaan kerangka dengan menentukan koefisien reaksinya.

Atom	Ruas Kiri	Ruas Kanan	Penyetaraan
O	2	4	Ruas kiri × 2
N	2	2	–

Persamaan reaksinya menjadi : N₂ + 2O₂ → N₂O₄

Periksa apakah jumlah atom pada kedua ruas sama. Jika sudah setara, lengkapi fasanya.

N₂(g) + 2O₂(g) → N₂O₄(g)

Contoh soal Menyetarakan Persamaan Reaksi Agak Rumit (7) :

Gas butana, C₄H₁₀ digunakan sebagai bahan bakar untuk kompor gas. Tuliskan persamaan reaksi pembakarannya.

Pembahasan :

Pembakaran artinya mereaksikan zat dengan gas oksigen. Jika pembakaran sempurna akan terbentuk gas karbon dioksida dan uap air.

Persamaan kerangkanya:

C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O

Setarakan dulu atom yang tidak sering muncul. Dalam hal ini adalah C atau H sehingga dapat disetarakan bersamaan.

Jika C dan H sudah setara, selanjutnya adalah menyetarakan atom O yang sering muncul.

C : C₄H₁₀ + O₂ → 4CO₂ + H₂O

Penyetaraan H : C₄H₁₀ + O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

Penyetaraan O : C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

Untuk menyatakan persamaan reaksi, koefisien harus bilangan bulat (kecuali untuk perhitungan).

Jadi, persamaan reaksi pembakaran gas butana:

2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(g)

Periksa apakah persamaan sudah setara?

Atom	Ruas Kiri	Ruas Kanan
C	8	8
H	20	20
O	26	16 + 10

Jadi, persamaan di atas sudah setara.

Contoh soal Ebtanas 2000 :

Pada reaksi:

a Cl₂ + b NaOH → c NaCl + d NaClO + e H₂O

Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah ....

A. 1, 2, 2, 5, 6
B. 3, 3, 1, 5, 6
C. 1, 2, 1, 1, 1
D. 3, 1, 3, 5, 6
E. 3, 5, 3, 1, 6

Pembahasan :

Setarakan dulu atom yang tidak sering muncul, yaitu H. Kemudian, menyetarakan atom Na, O, dan Cl yang sering muncul.

Penyetaraan H :

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Perhatikan jumlah atom pada kedua ruas sama.

Atom	Ruas Kiri	Ruas Kanan
Na	2	1 + 1
H	2	2
O	2	1 + 1
Cl	2	1 + 1

Semua atom yang terlibat dalam persamaan reaksi di atas sudah setara sehingga tidak perlu lagi merubah koefisien reaksi atom lain. Jadi, persamaan reaksinya:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah 1, 2, 1, 1, 1 (C)

3. Contoh-Contoh Reaksi

a. Reaksi Penguraian

Reaksi penguraian adalah suatu reaksi senyawa tunggal terurai menjadi dua atau lebih zat yang baru.

Contoh:

Jika amonium klorida dipanaskan maka akan terurai menjadi amonia dan asam klorida. Persamaan reaksinya:

NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g)

b. Reaksi Penggabungan

Reaksi penggabungan adalah reaksi dimana dua buah zat atau lebih bergabung membentuk satu jenis zat yang baru.

Contoh :

Di atmosfir gas nitrogen dan gas hidrogen dapat bereaksi membentuk amonia dengan bantuan petir. Persamaan reaksinya:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

c. Reaksi Pendesakan

Reaksi pendesakan atau disebut juga reaksi pertukaran tunggal adalah reaksi dimana suatu unsur menggantikan posisi unsur lain dalam suatu senyawa.

Contoh :

Jika logam seng dicelupkan ke dalam larutan tembaga (II) sulfat akan menggantikan posisi tembaga. Persamaan reaksinya:

Zn(s) + CuSO₄(aq) → Cu(s) + ZnSO₄(aq)

d. Reaksi Metatesis

Reaksi metatesis atau reaksi pertukaran ganda adalah reaksi kimia yang melibatkan pertukaran antar ion-ion dalam senyawa yang bereaksi.

Contoh :

Larutan natrium sulfat bereaksi dengan barium nitrat membentuk endapan putih dari barium sulfat. Persamaan reaksinya:

Na₂SO₄(aq) + Ba(NO₃)₂(aq) → 2NaNO₃(aq) + BaSO₄(s)

Contoh Soal Penggolongan Reaksi (8) :

Golongkan reaksi berikut menurut jenisnya:

a. 2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)

b. 2Na(s) + H₂SO₄(g) → Na₂SO₄(aq) + H₂(g)

c. 2NaI(aq) + Cl₂(g) → 2NaCl(aq) + I₂(aq)

Jawaban :

a. Reaksi penguraian

b. Reaksi pendesakan

c. Reaksi metatesis

Pupuk Kimia

Pupuk nitrogen mengandung garam nitrat (NO₃ ^–), garam amonium (NH₄⁺) dan senyawa lainnya. Tanaman dapat menyerap langsung nitrogen dalam bentuk nitrat, tetapi garam amonium dan amonia (NH₃) harus dikonversikan dulu menjadi nitrat melalui kerja bakteri tanah. Bahan dasar pupuk nitrogen adalah amonium yang dibuat dari reaksi penggabungan antara hidrogen dan nitrogen

3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g)

Dalam bentuk cairnya, amonia dapat terserap langsung dalam tanah.

Rangkuman :

1. Tata nama senyawa biner dilakukan dengan cara menuliskan nama kedua unsur pembentuknya secara berurutan sesuai dengan urutan penulisan pada rumus kimia, ditambah akhiran ‘ida’ pada nama unsur kedua.
2. Tata nama senyawa poliatom yang mengandung oksigen didasarkan pada jumlah atom oksigen. Jumlah atom oksigen paling banyak diberi akhiran ‘at’, sedangkan yang sedikit diberi akhiran ‘it’.
3. Tata nama senyawa organik didasarkan pada jumlah atom karbonnya dan diberi akhiran ‘ana’ untuk senyawa ikatan tunggal, ‘ena’ untuk senyawa berikatan rangkap dua, dan ‘una’ untuk senyawa rangkap tiga.
4. Dalam Ilmu Kimia, semua senyawa dituliskan menggunakan rumus (formula) kimia. Rumus kimia adalah ungkapan suatu zat menggunakan lambanglambang unsur pembentuk senyawa dan perbandingan relatif atom-atom unsur yang menyusun senyawa itu.
5. Rumus kimia senyawa berupa molekul menunjukkan rumus molekul senyawa bersangkutan, yakni rumus yang menggambarkan jumlah dan jenis atom unsur yang membentuk molekul senyawa itu.
6. Rumus kimia paling sederhana yang ditemukan secara percobaan di laboratorium dinamakan rumus empiris. Rumus kimia sesungguhnya merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus empirisnya.
7. Rumus kimia senyawa ionik dinyatakan dengan satuan rumus, yaitu gugusan atom atau ion yang dilambangkan secara eksplisit di dalam rumus kimianya.
8. Untuk menyatakan reaksi kimia yang terjadi, zat-zat yang terlibat dalam reaksi ditulis dalam bentuk persamaan kimia. Persamaan kimia menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang bereaksi dan jumlah zat-zat hasil reaksi. Penulisan zat tersebut menggunakan lambang unsur atau rumus kimia.
9. Umumnya reaksi-reaksi kimia digolongkan menurut jenisnya, yaitu: (a) reaksi penggabungan; (b) reaksi penguraian; (c) reaksi pendesakan (reaksi pertukaran tunggal); dan (d) reaksi metatesis (reaksi pertukaran ganda).